在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：si、sic 、sio2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > sic > si (因为原子半径：si> c> o).
离子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;
(3)是否发生氧化还原反应;
(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等];
(5)是否发生双水解。
熔点低的金属是hg (-38.9c。),;熔点高的是w(钨3410c);密度小(常见)的是k;密度大(常见)是pt。
能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应) 计算时的关系式一般为：—cho —— 2ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：hcho —— 4ag ↓ + h2co3
反应式为：hcho+4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3 + 4ag↓ + 6nh3 ↑+ 2h2o
生铁的含c量在：2%——4.3% 钢的含c量在：0.03%——2% 。粗盐：是nacl中含有mgcl2和 cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。
气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。
地壳中：含量多的金属元素是— al 含量多的非金属元素是—o hclo4(高氯酸)—是强的酸
氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：au3+ >ag+>hg2+ >cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+ >h+>al3+>mg2+ >na+ >ca2+ >k+
阳极(失电子的能力)：s2- >i- >br– >cl- >oh- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)
常用酸、碱指示剂的变色范围：
常见的胶体：液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。