进入化学世界
一、基础知识和理论
1.空气体成分
氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%
2.主要空气体污染物
二氧化氮、一氧化碳、二氧化硫。h2s，一氧化氮和其他物质
3.其他常见气体的化学式
nh3、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、二氧化硫、so3、一氧化氮、二氧化氮、h2s和氯化氢。
4.常见的酸根或离子
so42 -(硫酸盐)、no3 -(硝酸盐)、co32 -(碳酸盐)、clo3 -(氯酸盐)、mno4-(高锰酸盐)、mno42 -(锰酸盐)、po43 -(磷酸盐)、cl-(氯离子)、hco3 -(碳酸盐hs-(硫化氢)、s2-(硫离子)、nh4+(铵离子或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、na+(钠离子)、mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、fe3+(钠离子)
每个元素或原子团的化合价对应于上述离子的电荷量:
单价钾、钠、氢和银，二价钙、镁、钡和锌；
一、二、铜、汞、二、三、铁、三价铝和四价硅。
(氧-2，氯化物中的氯是-1，氟是-1，溴是-1)
(在简单物质中，元素的化合价是0；在化合物中，每个元素的化合价的代数和是0
5.化学式和化合价
化学式和化合价
(1)化学式的含义
(1)宏观意义
a.代表一种物质；
b表示物质的元素组成；
②微观意义
a.代表物质的分子；
表达物质的分子组成；
③数量的含义
a，表示物质分子中原子的数量比；
b，表示构成物质的各元素的质量比。
(2)读写简单的化学公式
(1)直接用元素符号表示:
a.简单的金属。如钾、钾、铜、铜、银、银等。；
b.实心非金属。如:碳、碳、硫、硫、磷、磷等。
c.稀有气体。如氦(气体)、氖(气体)、氖、氩(气体)、氩等
②多原子分子的简单物质:如果其分子由几个同种原子组成，在元素符号的右下角写几个。
例如，如果每个氧分子由两个氧原子组成，氧的化学式是o2
双原子分子的简单化学式是o2(氧)、n2(氮)、h2(氢)、f2(氟)、cl2(氯)和br2(液溴)
多原子分子的简单化学式:臭氧o3等。
(3)化合物化学式的读写:先读，后写，再先读
①由两种元素组成的化合物:发音为“某种化学物质”，如氧化镁和氯化钠
②由酸根和金属元素组成的化合物:发音为“某种酸”，如高锰酸钾、高锰酸钾、硫酸镁和碳酸钙
(4)根据化学式判断元素的化合价，根据元素的化合价写出化合物的化学式；
①判断元素化合价的依据是化合物中正负化合价的代数和为零。
(2)根据元素的化合价写出化学式:
a.根据元素的正、负、正价写出元素符号，并标出化合价；
b.看元素的化合价是否有一个数，并被简化为最简单的比值；
c.交叉转换在元素符号的右下角写化合价降低到最简单的比例。
6.核外电子组态元素1-20(记住元素的名称和原子结构示意图)
排列法则
①每层最多有2n2个电子(n表示层数)
②最外层的电子数不超过8个(第一层最外层不超过2个)
(3)首先填充内层，然后填充外层
注:元素的化学性质取决于最外层电子的数量
金属元素原子的最外层电子数是
非金属元素原子的最外层电子数≥4，容易得到电子，具有活泼的化学性质。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(氦有2个电子)，这在结构和性质上是稳定的。
7.写化学方程式的原则
写化学方程式的原则
(1)基于客观事实；②遵循质量守恒定律
编写化学方程式的步骤:“编写”、“匹配”、“注释”和“等”。
8.酸碱度的表达方法
ph-ph的表达方法
描述:
(1)酸碱度=7，溶液为中性；ph<。7、溶液呈酸性；酸碱度。7、溶液呈碱性。
(2)酸碱度越接近0，酸性越强；酸碱度越接近14，碱性越强。酸碱度越接近7，溶液的酸性和碱性越弱。
越接近中立。
9.金属活性序列表:
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂和金)
描述:
(1)左边的金属越活跃，左边的金属可以从右边的金属的盐溶液中被替换；
(2)氢左边的金属可以代替酸中的氢；氢气右边的那个不能。
二、材料通用名称及其对应的化学式和化学名称，材料通用名称及其对应的化学式和化学名称
(1)金刚石和石墨:c
⑵汞和汞:汞
(3)生石灰和氧化钙:氧化钙
(4)干冰(固体二氧化碳):二氧化碳
(5)盐酸和盐酸:盐酸
(6)硫酸:h2so3
(7) h2so4: h2s
(8)熟石灰和熟石灰:氢氧化钙
(9)烧碱、烧碱和烧碱:氢氧化钠
(10)纯碱:碳酸钠晶体，纯碱晶体:碳酸钠10h2o
(11)碳酸氢钠和酸性碳酸钠:碳酸氢钠(也叫小苏打)
(12)胆矾、蓝矾和硫酸铜的晶体:硫酸铜5h2o
(13)绿脓杆菌和孔雀石:cu2(oh)2co3(分解成三种氧化物的物质)
(14)甲醇:ch3oh有毒、盲目且死亡
(15)酒精和乙醇:c2h5oh
(16)乙酸、乙酸(16.6℃的冰乙酸)、ch3cooo(ch3coo
-乙酸根离子)具有酸的一般性
(17)氨气:nh3(碱性气体)
(18)氨水和一水氨:nh3·h2o(一种常见的碱，具有碱的一般性，是一种不含金属离子的碱)
(19)亚硝酸钠:亚硝酸钠(工业盐，有毒)
第三，常见物质的颜色状态
1.白色固体:氧化镁、五氧化二磷、氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钾、kcl、碳酸钠、氯化钠和无水硫酸铜；；铁和镁是银白色的(水银是银白色的液体)
2.黑色固体:石墨、碳粉、铁粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁和高锰酸钾为紫黑色。
3.红色固体:铜、fe2o3、氧化汞、红磷▲硫:浅黄色▲cu2(oh)2co3为绿色
4.溶液颜色:任何含cu2+的溶液为蓝色；含有fe2+的溶液呈浅绿色。所有含有fe3+的溶液都是棕黄色的，而其他溶液通常是无色的。(高锰酸钾溶液是紫色的)
5.沉淀(即水不溶性盐和碱):
①英雄无敌之穷途末路最新章节盐:白色↓:碳酸钙、碳酸钡(溶于酸)、氯化银、硫酸钡(不溶于稀硝酸)等
②碱:蓝色↓:铜(oh) 2红棕色↓:铁(oh) 3白色↓:镁(oh)2
6.(1)刺激性气体:nh3、so2和氯化氢(均为无色)
(2)无色无味气体:o2、h2、n2、co2、ch4和一氧化碳(剧毒)
▲注:有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸和醋酸。酒精是一种带有特殊气体的液体。
7.有毒气体:液态一氧化碳:三氧化二氢；；固体:亚硝酸钠(可用作杀菌剂，与熟石灰混合制成蓝色粘稠物质——波尔多液)
第四，化学是最好的
1.地壳中最丰富的金属元素是铝。
2.氧是地壳中最丰富的非金属元素。
3.气体中最丰富的物质是氮气。
4.最坚硬的天然物质是钻石。
5.最简单的有机物是甲烷。
6.金属活性序列表中最活跃的金属是钾。
7.相对分子质量最小的氧化物是水。最最好看的玄幻小说简单的有机化合物ch4。
8.在相同条件下密度最低的气体是氢气。
9.最导电的金属是银。
10.相对原子质量最小的原子是氢。
11.熔点最低的金属是汞。
12.人体中最丰富的元素是氧。
13.化合物种类最多的元素是碳。
14.日常生活中使用最广泛的金属是铁。
15.中国第一个使用天然气。
中国最大的煤炭基地在山西省。
17湿法炼铜最早在中国使用(西汉[刘安《淮南万笔书》“青得铁，成铜”]，宋代使用)。
电子的最早发现是英国的汤姆逊。
19.首先得出的结论是空 gas由n2和o2组成，后者是法国拉瓦锡。
5.化学中的“确定”和“不一定”
1.化学变化中一定有物理变化，物理变化中可能没有化学变化。
2.金属在室温下不一定是固体(例如，汞是液体)，非金属不一定是气体或固体(例如，br2是液体)。注:金属和非金属是指简单的物质，不能与材料成分混淆。
3.原子团必须是带电离子，但原子团不一定是酸性基团(如nh4+、oh-)；酸基不一定是原子团(例如，氯被称为盐酸基)
4.缓慢氧化可能不会导致自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如，高压锅的爆炸是一种物理变化。(
5.中子并不总是存在于原子核中(例如，氢原子中没有中子)。
6.原子不一定比分子小(你不能说“分子大，原子小”)
分子和原子的根本区别在于分子可以在化学反应中从原子中分离出来。
7.由相同元素组成的物质不一定是简单的物质，也可以是几种简单物质的混合物。
8.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，但也可能是阳离子或阴离子。
9.结构稳定的原子最外层的电子数不一定是8。(第一层是最外面的两个电子)
10.具有相同核荷数的粒子不一定是相同的元素。
(因为粒子包括原子、分子和离子，而元素不包括分子或由多个原子组成的原子团)只有具有相同核荷数(一个原子和一个核)的单核粒子必须属于同一元素。
11.解决方案不一定是:
(1)浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。(对于不同的溶质)
(2)同一物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液厚(因为温度是不确定的，就像温度是确定的一样)
(3)晶体沉淀后的溶液必须是某种物质的饱和溶液。饱和溶液冷却后，晶体可能不会沉淀。
(4)在一定温度下，任何物质的溶解度必须大于其饱和溶液的溶质质量分数，即s必须大于c。
13.简单物质和化合物参与或生成的反应不一定是置换反应。但是元素的化合价肯定有变化。
14.分解反应和结合反应中元素的价态不一定发生变化；在取代反应中，元素的化合价必须发生变化；复分解反应中元素的化合价不能改变。
(注意:在氧化还原反应中，元素的化合价必须发生变化)
15.简单的物质不能分解。
16.同一种元素在同一种化合物中不一定有价。如nh4no3(前n为-3价，后n为+5价)
17.盐的成分不一定含有金属元素。例如，nh4+是一种阳离子，具有金属离子的性质，但它不是金属离子。
18.阳离子不一定是金属离子。例如h+、nh4+。
19.在化合物(氧化物、酸、碱和盐)的组成中，氧化物和碱必须含有氧；酸和盐不一定(可能)含有氧；必须含有氢的是酸和碱；盐和氧化物不一定含有氢；盐和碱的成分不一定含有金属元素(如nh4no3和nh3 h2o)。酸性成分可能含有金属元素(例如，hmno4被称为高锰酸盐)，但所有材料成分必须含有非金属元素。
20.盐溶液不一定是中性的。例如，碳酸钠溶液是碱性的。
21.酸式盐溶液不一定是酸性的(即酸碱度不一定小于7)，如碳酸氢钠溶液是碱性的。然而，硫酸氢钠溶液是酸性的(nahso4 = na++h++so42-)，因此能够电离氢离子的物质不一定是酸性的。
22.酸性溶液必须是酸性溶液，但不一定是酸性溶液。例如，硫酸和硫酸氢钠都是酸性的，而硫酸氢钠是盐。(酸溶液是酸的水溶液，而酸溶液是含有h+的溶液)
23.碱性溶液必须是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液。例如，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠溶液都是碱性的，而碳酸钠和碳酸氢钠是盐。碱性溶液是碱的水溶液，碱性溶液是含有羟基的溶液
24.碱性氧化物必须是金属氧化物，并且金属氧化物不一定是碱性氧化物。(例如，mn2o7是金属氧化物，但是它是酸性氧化物，并且其相应的酸是高锰酸盐，即hmno 4)；记住:只有碱性氧化物中的k2o、na2o、bao和cao才能溶于水形成碱。
25.酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如mn2o7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如h2o、一氧化碳和一氧化氮)。
★常见酸性氧化物:co2、so2、so3、p2o5、二氧化硅等。大多数酸性氧化物能溶于水并与水混合
记住二氧化硅不溶于水，反应会产生相应的酸。
26.形成盐和水的反应不一定是中和反应。
27.所有化学反应不一定属于基本反应类型，不属于基本反应类型的有:
(1)一氧化碳与金属氧化物的反应；(2)酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
28.元素铁参与的任何取代反应(铁与酸和盐的反应)，反应后铁将显示+2价(即生成亚铁盐)。
29.金属与酸发生置换反应后，溶液的质量会提高。当金属与盐溶液反应时，要判断反应前后溶液的质量变化，我们只需要看参与反应的金属的相对原子质量和生成的金属的相对原子质量。“薄利多销，薄利多销”
30.任何具有相同质量和化合价的金属都会与酸发生反应，相对原子质量越大，产生的氢质量就越小。
31.任何能在室温下与水反应的金属(如钾、钙、钠)不得与盐溶液发生置换反应；但是它们与酸的反应最强烈。如果在硫酸铜溶液中加入钠，反应为2na+2h2o = 2naoh+h2↓:2naoh+硫酸铜= cu (oh) 2 ↓+na2so4。
31.对于所有排放空气体方法(向上或向下)，空气导管必须延伸至集气瓶底部。
32.当准备气体发生装置时，在装载药物前检查气密性。在点燃或加热可燃气体之前，一定要检查纯度。
33.写化学式时，正元素并不总是写在左边。例如nh3和ch4
34.将5 g物质放入95g水中并充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。可等于5%，如氯化钠、硝酸钾等。；也可能大于5%，如k2o、na2o、bao、so3等。或小于5%，如结晶水合物、氢氧化钙、氧化钙等。
文章来源：www.atolchina.com